dureza del agua

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conductibilidad electrica En este informe se aprenderá a determinar la conductibilidad eléctrica de dos sustancias muy conocida como: Ácido acético: Es un electrolito débil Ácido clorhídrico Es un electrolítico fuerte Pero lo más importante es comprender como se realiza este proceso de obtener energía, de lo cual se lo aplicara mediante el conocimiento previo de la materia, de lo cual se destaca el procedimiento que realizamos a continuación, donde fue muy importante aplicar concepto previo de química general como Disoluciones, como fue el caso que teníamos diferente concentración molar de las soluciones para poder saber que volumen sería necesario para tener la nueva concentración se lo realizo mediante V1C1=V2C2 , luego de obtener las respectivas concentración se comenzó a preparar el equipo de laboratorio era necesario identificar el voltímetro y el transformador de reductor, para su respectiva encerada, como sabemos el concepto de electroquímica se basa en obtener energía a partir de las reacción de redox donde hay una transferencia de electrones. Era necesario identificar los respectivos compartimiento donde se localizaba el ánodo y el cátodo, y se conoce que para que se produzca un tipo de energía se necesita que haiga un flujo de electrones, lo que conllevaba que al momento de conectar los cables tenía que ser de polos opuesto ejemplo (positivo-negativo o negativo-positivo), y preparado el equipo junto a la disolución electrolítica se comenzó a tomar respectivo valores de carga eléctrica. Palabras claves: Electroquímica, análisis conductimetricos, electrodos, electrolisis, cátodo, ánodo, flujo de electrones, puente salino, constante de ionización Abstract In this report you will learn to identify the electrical conductivity of two substances well known as : Acetic acid is a weak electrolyte Hydrochloric acid is a strong electrolyte But most important is to understand how this process is performed to obtain energy, which it applied by prior knowledge of the matter, which highlights the procedure we do then where it was very important to apply previous concept of chemical solutions general , as was the case we had different molar concentration of the solutions in order to know which volume was needed for the new concentration would realize by V1C1 = V2C2 , after obtaining the respective concentration began preparing laboratory equipment was necessary to identify the voltmeter and reducing transformer , for their respective waxed , as we know the concept is based on electrochemical energy obtained starting from the redox reaction where there is a transfer of electrons. It was necessary to identify the respective compartment where was located the anode and the cathode , and it is known that to produce a type of energy is needed to haiga a flow of electrons , which entailed that when connecting the cables had to be example opposite poles ( positive-negative or negative -positive) , and prepared the team with the electrolytic solution began to take respective values of electric charge. Keywords: Electrochemical, Conductimetric analysis, Electrodes, Electrolysis, Cathode, Anode, Electron flow, Salt bridge, Ionization Constants Introduccion En este trabajo laboratorio tiene como objetivo que el estudiante interprete y visualice fenómenos básico de la electroquímica como la conductancia eléctrica de soluciones electrolítica de distintas concentraciones, lo cual fue necesario que el estudiante verificaras que teníamos que encontrar para poder continuando con la práctica se identificó que teníamos que tomar diferente concentraciones y había realizar cálculos, y luego se distinguió que a medida que la concentración disminuía del electrolito el potencial de voltaje disminuía considerablemente ya que había menos iones en las sustancia. Marco teórico Los fundamentos de la electroquímica es muy importante su estudio ya que a nivel industrial, el análisis de la conducción de una corriente eléctrica de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargada positivamente al cátodo y especie negativa al ánodo. Lo cual la conductancia de una solución, es una medida del flujo de corriente que resulta de la interacción de fuerza eléctrica y depende del número de carga presente en la disolución La aplicación de las mediciones de conductancia directa al análisis es limitada porque es una Propiedad de naturaleza no selectiva. Los usos principales de las mediciones directas han Estado confinados al análisis de mezclas binarias de agua-electrolito y a la determinación de la Concentración total del electrolito. Esta última medición es particularmente útil como criterio De pureza del agua destilada Otra parte importante es que la conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que se disuelven éstos en agua y se mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25 °C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura. Hay un caso muy particular y se da en los metales, el tipo de enlace entre los átomos deja electrones deslocalizados, con una cierta libertad de movimiento, y es por esta razón que pueden conducir la electricidad. En cambio, en los materiales aislantes, casi no hay electrones libres, y es justamente por esta razón que no son buenos conductores. Normalmente existe una gran variación de la conductividad con la concentración, y se da a conocer a medida que aumenta la concentración hasta un valor máximo, lo que se explica por existir un mayor número de iones dispuestos para la conducción. A partir de un determinado valor de concentración, la conductividad comienza a disminuir, debido a que las interacciones asociativas entre los iones dificultan la conducción de la corriente. Figura 1. Variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos Es importante reconocer que hay variación de la conductividad molar con la concentración: (Ley de Kohlrausch) La conductividad molar depende de la concentración del electrolito. Las medidas realizadas por Kohlrausch de conductividad molar para diferentes electrolitos mostraron la existencia de dos tipos de comportamientos tal Figura 2: Variación de la conductividad molar, con la raíz de la concentración como se muestra en la Figura 2. para el KCl y el ácido acético (HAc). Para los electrolitos fuertes como el KCl, el H2SO4, etc., se observa una disminución lineal de la conductividad molar con la raíz cuadrada de la concentración. Por otro lado, los electrolitos débiles, como el ácido acético, el agua, etc., muestran valores máximos de conductividad molar cuando c  0 (dilución infinita), pero disminuyen rápidamente a valores bajos cuando aumenta la concentración. Hay que tener en cuenta que existe cierta relatividad en la denominación fuerte y débil ya que el grado de ionización depende fuertemente de la naturaleza del disolvente. Metodología se utilizó un voltímetro y un aparato reductor debíamos verificar que funcionara correctamente lo que se realizo es medir la concentración respectiva indicada por la práctica de la cual partíamos con 200ml de agua destilada y le agregábamos en la celda y respectivamente conectábamos los cables eléctrico respectivamente anodo-anodo y catodo-catodo respectivamente del voltímetro y aparato reductor luego encendíamos el reductor de energía y mi compañero verificaba cuanto marcaba el voltímetro y usualmente se tomaba la primera línea de marca, luego del agua destilada comenzó la parte de preparar disoluciones una vez realizado los calculo y bajando las concentraciones de 0,02 M, 0,008M, 0,004M, 0,002M se retiraba la cantidad exacta de agua y completábamos con la solución madre hasta completar 200ml de solución Materiales Para esta práctica se utilizó lo siguientes: Voltímetro (10V) Transformador de reductor de (220 ohmios) Probeta de 100ml Vaso de precipitación 250ml 2 electrodos de carbón Cable de conexión eléctrica Datos Obtenidos Tanto para el ensayo de la práctica de conductividad eléctrica los datos fueron obtenido mediante las siguientes formula: Tanto para los ensayos del flujo laminar como para el flujo turbulento se emplearon y se obtuvieron los siguientes datos para los cálculos respectivos: Formula de concentracion v_1 c_1=v_2 c_2 Formula para hallar el circuito de carga C=1/R [E/((E_O-E) )] Calculo de obtención de concentraciones HCl y CH_3-COO-H a 0.02M v_1 c_1=v_2 c_2 C_1=(200ML×0,02M)/0,1M=40ml HCl y CH_3-COO-H a 0.008M C_2=(200ML×0,008M)/0,02M=80ml HCl y CH_3-COO-H a 0.004M C_3=(200ML×0,004M)/0,008M=100ml HCl y CH_3-COO-H a 0.002M C_4=(200ML×0,008M)/0,002M=100ml Solución E E_0-E Carga Agua destilada 7,2 7,2-7,2=0 0 Agua de la llave 6,9 7,2-6,9=0,3 0,10 HCl 0.02M 5 7,2-5= 2,2 1,1×〖10〗^(-2) HCl 0.008M 4,2 7,2-4,2= 3 6,36×〖10〗^(-3) HCl 0.004M 3,7 7,2-3,7= 3,5 4,80×〖10〗^(-3) HCl 0.002M 3 7,2-3= 4,2 3,25×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.02M 2,2 7,2-2,2= 5 1,82×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.008M 2 7,2-2= 5,2 1,3×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.004M 1,2 7,2- 1,2= 6 9,84×〖10〗^(-4) CH_3COOH 0.002M 0,8 7,2-0,8= 6,4 5,38×〖10〗^(-4) Tabla 1. del potencial de celda tomado por el voltímetro Calculo de la capacidad de conductancia eléctrica C=1/R [E/((E_O-E) )] Agua destilada C=1/220 [(7,2)/((7,2-7,2) )]= 0 C Agua de la llave C=1/220 [(7,2)/((7,2-6,9) )]=0,10 C HCl 0.02M C=1/220 [(7,2)/((7,2-5) )]=1,1×〖10〗^(-2)C HCl 0.008M C=1/220 [(7,2)/((7,2-4,2) )]=6,36×〖10〗^(-3) HCl 0.004M C=1/220 [(7,2)/((7,2-3,7) )]=4,80×〖10〗^(-3) HCl 0.002M C=1/220 [(7,2)/((7,2-3) )]=3,25×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.02M C=1/220 [(7,2)/((7,2-2,2) )]=1,82×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.008M C=1/220 [(7,2)/((7,2-2) )]=1,3×〖10〗^(-3) CH_3COOH 0.004M C=1/220 [(7,2)/((7,2-1,2) )]=9,84×〖10〗^(-4) CH_3COOH 0.002M C=1/220 [(7,2)/((7,2-1,2) )]=5,38×〖10〗^(-4) Análisis del resultado La siguiente práctica fue realizada en el laboratorio de química 2 en presencia del maestro donde se obtuvieron los valores de conductividad eléctrica de diferente electrolitos, agua. Los datos obtenido fueron de acorde a los parámetro establecido conceptualmente lo cual observamos que el agua destilada poseía una gran fuente de iones de lo cual se consideraba muy buena para conducir la electricidad, también se realizó las mediciones de diferente concentración de un eléctrico fuerte como el ácido clorhídrico de lo cual arrojaba valores muy acorde a los resultado previsto donde la conductibilidad del ácido disminuía a medida que su concentración bajaba lo cual es algo muy cierto ya que en su parte inicial como solución madre posee una gran cantidad de iones Na+ Cl- disociada en la disolución pero a medida que su concentración disminuía era considerable que la cantidad de iones se fueran a reducir de lo cual haría que la solución conduzca menos la electricidad. También se realizó ensayo con el ácido acético que es un ácido muy débil ya que posee menos iones ionizado en la solución acuosa lo cual se notó que su conducción era muy pequeña a medida que se disminuía su concentración y se agregó que no es buen conductor de la electricidad el ácido acético ya que algo muy importante en los ácido orgánico mientras más cantidad de Carbono se establezca en la cadena principal menos conductibilidad poseerá a la electricidad. Recomendaciones Tener cuidado al mezclar las soluciones ya que el HCL un electrolito fuerte puede producirse picazón si se cae en la piel Se debe encerar los voltímetro de acuerdo a lo previsto por el profesor ya que eso permitirá que la práctica arroje los valores neto. Tiene que haber un mayor control en los aparato de laboratorio por las autoridades ya que eso no permite que la práctica no se desarrolle con normalidad. Trabajar en equipo para facilitar el desarrollo de la actividad química. Conclusiones Se verifico que el agua es muy buen conductor de la electricidad pero cuando se encuentra destilada ya que sus iones se encuentra disociado completamente sin ningún obstáculo. El agua destilada tiene mucho mas conductibilidad eléctrica que el agua de grifo ya que esta posee cierta impureza en la composición química como cierto metales pesado que eso impide la conductibilidad eléctrica Bibliografía Manual de práctica de Química General II Libro de Brown 9na edición www.ciens.ucv.ve:8080/.../sites/.../Titulaciones%20Conductimetricas.pdf‎

Camino hacia una mejor calidad investigativa, Programas de Doctorado 

1. Introducción

El congreso REDU es muy importante ya que es una oportunidad de unir a muchas universidades y de lo cual tiene el objetivo de la transformación Social y  productiva del Ecuador, de lo cual impulsa cada año a jóvenes crear actividades y proyectos académicamente y permite gestionar recursos para el desarrollo de la educación superior, yo asistí a una charla muy buena e interesante que todos los jóvenes debemos interesarnos sobre LOS PROGRAMAS DE DOCTORADO para mejorar la calidad investigativa, es de vital importancia ya que los doctorados se han convertido en unas de las principales bases para la investigación de calidad mundial ya que en nuestro día tenemos las mentalidad de desarrollar el conocimiento tropical es un paso muy grande a seguir, lo cual nos enseña que debe haber una consolidación de grupos de investigación y a su vez una mayor capacidad para movilizar recursos financieros y tener un incremento significativo de publicaciones científicas en revistas, y hemos notado que el Ecuador es un país que no tiene mucho convenio con universidades extranjera y eso es muy crítico para una nación y eso lo ha convertido al Ecuador es muy inequitativa la calidad investigativa porque muchos jóvenes no realizan sus estudios de Cuarto nivel, lo cual el Ecuador atraves de los años ha venido gestionando recursos para que haya una competitivad académica y en los últimos 7 años se han venido haciendo conceso académico, el Ecuador cuenta con un número de profesionales muy pobre de estudio de doctorado lo cual este es un bloqueo muy grave hacia el impulso del conocimiento tropical que en mi caso particular me he propuesto como meta. Y lo más importante que el Ecuador está promoviendo esa iniciativa de programas de beca dada por el SENECYST es una oportunidad de cambio generalizado, porque en el camino hacia un doctorado existe muchos obstáculos como falta de dinero, o incluso falta de preparación Académica, lo cual primero debemos preocuparnos por estos factores que puede influir la baja calidad de estudio hacia el camino del Doctorado lo cual hay que tener una inversión a nivel institucional dad por el gobierno;

Mayor inversión económica, tener una cantidad de docente con nivel académico superiores como DOCTORADO, y lo más importante laboratorio y trabajos en redes.

2. materiales y métodos

Materiales

Proyección de diapositiva

Laptop

Apuntes

Métodos

Trata de una serie de motivación de la cual esto permite que vaya aprendiendo sobre lo que deseamos seguir en nuestra vida se trata de ponerse metas en nuestra vida de lo cual sea cual sea el método a utilizar en nuestra parte investigativa nos permitirá desarrollar nuevos concepto de lo cual aplicaremos en nuestra carrera como es el sistema investigativo que el ecuador necesita desarrollar y existe una iniciativa sobre desarrollar el conocimiento tropical aquel conocimiento que salga de las raíces tropicales que ya no dependamos de otras naciones sobre cada invención nueva.

3. Resultado y discusión

El resultado obtenido es esta charla es muy importante ya que para mí como estudiante me motivo siempre a seguir adelante buscar nuevas manera en que yo pueda poner mi conocimiento a disposición de la sociedad ecuatoriana, por eso el programa de doctorado es excelente iniciativa para que los jóvenes que están por egresar tenga un conocimiento mucho más real sobre las alternativa que hay donde pueda desarrollar en una parte del campo de su materia.

En esta parte podemos ver que el porcentaje de alumnos son muy pocos y eso no le favorece a una Nación, ya que eso es lo primordial para que un país entre al desarrollo que haiga un auge de conocimiento que implementes nuevas ideas y formalicen sistema adecuados para el desarrollo y sustentabilidad socioeconomico.

A mi parecer lo que ha realizado de gestión el gobierno central es de vital importancia por preocuparse de los estudiante y se requieren de mi parte una mayor información académica porque un profesional no puede quedarse estancado ya que cada día avanza la tecnología suceden cambios y eso ocasiona que estemos en el ámbito investigativo.

4. Conclusión

1. La inversión financiera debe comenzar desde la base académica ósea que las universidades tenga a disposición de maestro de primera calidad para el impartimiento del conocimiento

2. El conocimiento tropical es proyecto muy importante que debemos desarrollar con las nuevas juventudes que disponen de una ardua calidad investigativa

5. Bibliografía

Conferencia Redu

Charla: Juan Friedman de la universidad de cuenca:-)

Nuevo método para producción limpia y práctica 

de hidrógeno

Unos ingenieros han desarrollaron un nuevo método para producir hidrógeno de forma limpia, lo que podría constituir un avance clave para acabar con la dependencia que la civilización humana tiene hacia los combustibles fósiles, y evitar así los problemas derivados del agotamiento inexorable del petróleo y otros combustibles finitos, y las graves repercusiones medioambientales que tiene el uso generalizado de estos combustibles contaminantes.

El hidrógeno es muy abundante en la Tierra, aunque no en estado puro. Y extraer y almacenar hidrógeno molecular a fin de emplearlo como combustible para vehículos y en diversas aplicaciones industriales es caro y complicado. Otro obstáculo importante es que un subproducto de la mayoría de los métodos actuales para producir hidrógeno es el monóxido de carbono, tóxico para los humanos y los animales.

El equipo de la investigadora Titilayo "Titi" Shodiya, trabajando en el laboratorio del profesor Nico Hotz, en la Escuela Pratt de Ingeniería de la Universidad Duke, en Durham, Carolina del Norte, Estados Unidos, ha demostrado en el laboratorio que, mediante un nuevo enfoque catalítico tecnológicamente nuevo es factible reducir los niveles de monóxido de carbono a casi cero.

Estos científicos también han demostrado que se puede producir hidrógeno a partir de ciertos tipos de procesamiento de combustible, a temperaturas mucho más bajas que mediante los métodos convencionales, lo cual ofrece una opción más práctica de producción de hidrógeno.

La meta final de esta línea de investigación es desarrollar un modo práctico y limpio de generar hidrógeno para su uso en células de combustible.

El grupo de investigación utilizó un método catalítico: usó nano partículas de oro y hierro para aumentar la velocidad de la reacción química. Este proceso genera subproductos no tóxicos como agua o dióxido de carbono.

Los métodos de limpieza de hidrógeno también usan nano partículas de oro y hierro como catalizadores.

El objetivo de formar hidrógeno es generar celdas combustibles que, mediante reacciones químicas, producir electricidad. Un modo práctico y amigable con el ambiente

Existe un gran interés en desarrollar y perfeccionar métodos sostenibles y no contaminantes de suministro energético sin utilizar combustibles fósiles.

Las células de combustible producen electricidad a través de reacciones químicas, la mayoría de las cuales normalmente involucran al hidrógeno. También muchos procesos industriales requieren el hidrógeno como un reactivo químico, y algunos vehículos están empezando a usar hidrógeno como una fuente primaria de combustible.

Con el nuevo método, el equipo de Shodiya ha conseguido producir hidrógeno de modo sistemático con menos del 0,002 por ciento (20 partes por millón) de monóxido de carbono.

1. Tema

Determinación de la solubilidad de los sólidos

2.  Marco teórico

La solubilidad es demasiado importante para el estudio de la química porque la solubilidad de cada sustancias varia según factores externo que mencionaremos a continuación.

La solubilidad es un tema que abarca mucho concepto en la cual analizaremos las principales solubilidad que se presenta en sustancias conocidas, y se debe conocer el concepto de solubilidad:

Solubilidad.- Medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada.

La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.

Si dos líquidos se disuelven el uno al otro se dicen que son MISCIBLES y si no se disuelven el uno en el otro será INMISCIBLES y cuando una sustancia no parece disolverse  en un disolventes se dice que es INSOLUBLES

Y a continuación daremos a conocer daremos significado de las diferentes clase de sustancias que se presentan:

Solución saturada.- Cuando está en el punto máximo donde no puede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución. La solución está en equilibrio.

Sobresaturación.- Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dada.

Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación.

Factores que influyen a la solubilidad: El soluto y el solvente, la temperatura y la presión atmosférica.

Unidad de medida de la solubilidad:   ,  %de soluto

A medida que la temperatura aumenta, el movimiento de las particulas tambien se intensifican y aumenta el numero de iones que se desprenden de la red cristalina y quedan en libertad para entrar en la soluciones, a su mismo, es mas dificil que el cristal capture de nuevo los iones que regresan a su superficie porque se desplazan con mas rapidez, existen pocas excepciones a esta regla general de mayor solubilidad a temperatura altas, estudia la  curvatura como es del cloruro de sodio y del sulfato de sodio.

La concentraciones de las soluciones se clasifican en;

Criterio cualitativo

soluciones diluida

Soluciones concentradas

Soluciones saturadas

Soluciones sobre saturadas

Soluciones instauradas

criterio cuantitativo

Molaridad

Normalidad

Molalidad

Fraccion molar

Porcentaje de masa sobre masa

Porcentaje de masa sobre volumen

Parte por millón

 

3. objetivos generales

Determinar la solubilidad de los solido mediante el método establecido por el profesor y de acuerdo a la temperatura dada

4. objetivos específicos

Comprender cada paso a seguir para la experimentación de la solubilidad del nitrato de potasio

Desarrollar correctamente la formula a aplicar al momento de encontrar el porcentaje de solubilidad

Graficar la curva de solubilidad que se presenta por cada temperatura establecida

Estudiar el comportamiento de los solido especialmente las sales en el agua.

5. materiales y equipos

ítem	descripción	cantidad
01	Cápsula de porcelana	1
02	Vaso de precipitados de 100mL	1
03	Vaso de precipitados de 1000mL	1
04	Pipeta y pera	1
05	Balanza	1
06	Termómetro	1
07	Soporte universal	1
08	Agitador	1
09	Triangulo de metal	1
10	Malla	1
11	Mechero bunsen	1
12	Pinza de crisol	1
13	Frasco de Compuesto (sal KNO3)	#
14	Agua	#

6. PROCEDIMIENTOS

1. Pesar una capsula de porcelana con exactitud 0,1 g. Anotar como M1

2.  Introducir 10mL de agua en un vaso de 100mL, y añadir pequeñas cantidades de muestra (sal) agitando, hasta que ya no disuelva.

3. Insertar el pequeño vaso con solución en otro más grande (de 1000mL) con 3/4 partes de agua, para un baño maría.

4. Calentar con un mechero el vaso grande hasta la temperatura indicada por el profesor luego regulamos la llama del mechero de tal manera que la temperatura del baño de maría se mantenga constante, disponer de un termómetro.

5. Añadir más sal al vaso pequeño cuando el exceso de muestra se haya disuelto, agregue y agite hasta que permanezca constante un exceso muy visible en la soluciones y se llegue a la temperatura pedida.

6. Retirar el vaso constante la soluciones, agite fuerte para comprobar que el exceso no se disuelve, y registre la temperatura que deberá corresponder a la asignada o muy cercana

7. Verter inmediatamente la parte liquida (exceso de solido quedara en el vaso) en la capsula inicialmente pesada M1 y pesar el conjunto para obtener m2

8. Retirar el vaso de 1000ml del sistema de calentamiento y ubicar ahora la capsula constante soluciones para constante llama suave evaporar el solvente (agua) hasta la observación de un sólido blanco.

9. Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el sólido, esperar a que enfrié el sistema para pesar la capsula constante soluto, trasladándola con unas pinzas de crisol a la balanza. Anotar la nueva masa m3.

10. Elaborar  la tabla de datos y efectuar los cálculos, para que los resultados obtenidos, sean anotados en un cuadro general dispuesto en la pizarra

11. Construir la curva de solubilidad

7. Resultados

1	(m1) Masa de la cápsula	43g
2	(m2) Masa de cápsula con solución	50.74g
3	(m3) Masa de cápsula con soluto	46.54g
4	Temperatura teórica (pedida)	55°C

Calculos para hallar el porcentaje de solubilidad

Masa de soluto = m3 – m1 = 46.54g- 43g= 3.54g

Masa de solvente = m2 – m3 = 50.74g – 46.54 g= 4.2g

Masa de soluto por 100g de solvente:

Se determinó hay un 84% DE SOLUBILIDAD

Cuadro de resultados general establecido por las temperatura

Equipo	Temperaturas (°C)		Masa de soluto (g)	Masa de solvente (g)	Masa de soluto por cada 100g de solvente (g soluto/100gH2O)
	Teórica	Experimental
A	Ambiente	32	3.4	10.1	33,66
C	35	36	4.6	9.79	46.98
D	40	41	5.2	9.40	55.31
F	45	46	5.7	8.70	64.35
G	50	51	5.4	7.08	76.19
H	55	56	3.54	4.2	84.20

100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100

8. análisis de resultado

Al seguir los pasos determinado por el profesor y tomando todas las precauciones yo y mi compañero con la temperatura dada por la Doctora: de 55 grado  llegamos al éxito de nuestro experimento donde una vez encontrado los valores experimentales y aplicando la fórmula de masa sobre masa llegamos al resultado de que nuestra sal de nitrato de potasio a una temperatura de 55 grado tiene un  porcentaje de solubilidad del 84% que es el aproximado a los valores establecido en los libros.

9. Recomendaciones y conclusiones

9.1 recomendaciones

·         Cuando se pase la solución a la cápsula, pasar sólo el líquido. No se requiere pasar todo el líquido ni mucho menos el exceso de soluto que está en el vaso.

·         La cápsula con solución saturada se debe pesar rápidamente, sin importar que esté caliente.

·       Evaporar el agua hasta que aparezca un sólido blanco.

·         Se debe trabajar en equipo para que así se llegue con éxito el experimento

9.2 Conclusiones

·       La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura y la presión con la cual se trabaje.

·         La mayoría de las veces la solubilidad de un compuesto aumenta cuando aumenta la temperatura del disolvente.

·         Se dice que una solución está saturada cuando el soluto ya puede disolverse en el solvente.

·         Al evaporar una solución debe quedar sólo el soluto, ya que el que se evapora es el solvente.

10. Bibliografia

Libro: QUIMICA GENERAL                     Raymond Chang               Séptima edición

Libro de practica de laboratorio  Ing; Manuel Gavilanez

www.wikipedia.com

www.rincondelvago.com

libro de química 3 Ing: Manuel Gavilanez